SJG-2083CS ఆన్‌లైన్ యాసిడ్ ఆల్కలీన్ కాన్సంట్రేషన్ మీటర్

స్వచ్ఛమైన నీటిలో, అణువులలో ఒక చిన్న భాగం H2O నిర్మాణం నుండి ఒక హైడ్రోజన్‌ను కోల్పోతుంది, దీనిని డిస్సోసియేషన్ అని పిలుస్తారు. అందువల్ల నీటిలో తక్కువ సంఖ్యలో హైడ్రోజన్ అయాన్లు, H+ మరియు అవశేష హైడ్రాక్సిల్ అయాన్లు, OH- ఉంటాయి.

నీటి అణువులలో కొద్ది శాతం స్థిరంగా ఏర్పడటం మరియు విచ్ఛేదనం చెందడం మధ్య సమతుల్యత ఉంటుంది.

నీటిలోని హైడ్రోజన్ అయాన్లు (OH-) ఇతర నీటి అణువులతో కలిసి హైడ్రోనియం అయాన్లు, H3O+ అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి, వీటిని సాధారణంగా మరియు సరళంగా హైడ్రోజన్ అయాన్లు అని పిలుస్తారు. ఈ హైడ్రాక్సిల్ మరియు హైడ్రోనియం అయాన్లు సమతుల్యతలో ఉన్నందున, ద్రావణం ఆమ్లంగా లేదా క్షారంగా ఉండదు.

ఆమ్లం అనేది హైడ్రోజన్ అయాన్లను ద్రావణంలోకి దానం చేసే పదార్థం, అయితే క్షారము లేదా క్షారము అనేది హైడ్రోజన్ అయాన్లను తీసుకునే పదార్థం.

హైడ్రోజన్‌ను కలిగి ఉన్న అన్ని పదార్థాలు ఆమ్లమైనవి కావు ఎందుకంటే హైడ్రోజన్ సులభంగా విడుదలయ్యే స్థితిలో ఉండాలి, చాలా సేంద్రీయ సమ్మేళనాలలో హైడ్రోజన్‌ను కార్బన్ అణువులతో చాలా గట్టిగా బంధించే వాటిలా కాకుండా. అందువల్ల pH ఒక ఆమ్లం ఎన్ని హైడ్రోజన్ అయాన్‌లను ద్రావణంలోకి విడుదల చేస్తుందో చూపించడం ద్వారా దాని బలాన్ని లెక్కించడానికి సహాయపడుతుంది.

హైడ్రోజన్ మరియు క్లోరైడ్ అయాన్ల మధ్య అయానిక్ బంధం ధ్రువ బంధం కాబట్టి హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం బలమైన ఆమ్లం. ఇది నీటిలో సులభంగా కరిగిపోతుంది, అనేక హైడ్రోజన్ అయాన్లను ఉత్పత్తి చేస్తుంది మరియు ద్రావణాన్ని బలమైన ఆమ్లంగా చేస్తుంది. అందుకే దీనికి చాలా తక్కువ pH ఉంటుంది. నీటిలో ఈ రకమైన విచ్ఛేదనం శక్తివంతమైన లాభం పరంగా కూడా చాలా అనుకూలంగా ఉంటుంది, అందుకే ఇది చాలా సులభంగా జరుగుతుంది.

బలహీన ఆమ్లాలు అనేవి హైడ్రోజన్‌ను దానం చేసే సమ్మేళనాలు కానీ చాలా సులభంగా కాదు, కొన్ని సేంద్రీయ ఆమ్లాలు వంటివి. ఉదాహరణకు, వెనిగర్‌లో కనిపించే ఎసిటిక్ ఆమ్లం, చాలా హైడ్రోజన్‌ను కలిగి ఉంటుంది కానీ కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్ల సమూహంలో ఉంటుంది, ఇది దానిని సమయోజనీయ లేదా ధ్రువ రహిత బంధాలలో ఉంచుతుంది.

ఫలితంగా, హైడ్రోజన్‌లలో ఒకటి మాత్రమే అణువును విడిచిపెట్టగలదు, అయినప్పటికీ, దానిని దానం చేయడం ద్వారా ఎక్కువ స్థిరత్వం లభించదు.

ఒక క్షారము లేదా క్షారము హైడ్రోజన్ అయాన్లను అంగీకరిస్తుంది మరియు నీటిలో కలిపినప్పుడు, అది నీటి విచ్ఛేదనం ద్వారా ఏర్పడిన హైడ్రోజన్ అయాన్లను గ్రహిస్తుంది, తద్వారా సమతుల్యత హైడ్రాక్సిల్ అయాన్ గాఢతకు అనుకూలంగా మారుతుంది, దీని వలన ద్రావణం క్షార లేదా క్షారంగా మారుతుంది.

సబ్బు తయారీలో ఉపయోగించే సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ లేదా లై ఒక సాధారణ క్షారానికి ఉదాహరణ. ఒక ఆమ్లం మరియు క్షారము సరిగ్గా సమాన మోలార్ సాంద్రతలలో ఉన్నప్పుడు, హైడ్రోజన్ మరియు హైడ్రాక్సిల్ అయాన్లు ఒకదానితో ఒకటి సులభంగా స్పందించి, తటస్థీకరణ అనే ప్రతిచర్యలో లవణం మరియు నీటిని ఉత్పత్తి చేస్తాయి.