SJG-20083CS ఆన్‌లైన్ యాసిడ్ ఆల్కలీన్ గా ration త మీటర్

స్వచ్ఛమైన నీటిలో, అణువుల యొక్క చిన్న భాగం H2O నిర్మాణం నుండి ఒక హైడ్రోజన్‌ను కోల్పోతుంది, ఈ ప్రక్రియలో డిస్సోసియేషన్ అని పిలుస్తారు. ఈ విధంగా నీటిలో తక్కువ సంఖ్యలో హైడ్రోజన్ అయాన్లు, H+మరియు అవశేష హైడ్రాక్సిల్ అయాన్లు, OH- ఉన్నాయి.

తక్కువ శాతం నీటి అణువుల స్థిరమైన నిర్మాణం మరియు విచ్ఛేదనం మధ్య సమతుల్యత ఉంది.

నీటిలో హైడ్రోజన్ అయాన్లు (OH-) ఇతర నీటి అణువులతో కలిసి హైడ్రోనియం అయాన్లు, H3O+ అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి, వీటిని సాధారణంగా మరియు హైడ్రోజన్ అయాన్లు అని పిలుస్తారు. ఈ హైడ్రాక్సిల్ మరియు హైడ్రోనియం అయాన్లు సమతుల్యతలో ఉన్నందున, ద్రావణం ఆమ్ల లేదా ఆల్కలీన్ కాదు.

ఒక ఆమ్లం అనేది హైడ్రోజన్ అయాన్లను ద్రావణంలోకి దానం చేసే పదార్ధం, అయితే ఒక బేస్ లేదా ఆల్కలీ అనేది హైడ్రోజన్ అయాన్లను తీసుకుంటుంది.

హైడ్రోజన్ కలిగి ఉన్న అన్ని పదార్థాలు ఆమ్లంగా ఉండవు, ఎందుకంటే హైడ్రోజన్ సులభంగా విడుదలయ్యే స్థితిలో ఉండాలి, చాలా సేంద్రీయ సమ్మేళనాల మాదిరిగా కాకుండా, హైడ్రోజన్‌ను కార్బన్ అణువులతో చాలా గట్టిగా బంధిస్తుంది. పిహెచ్ ఈ విధంగా ఆమ్లం యొక్క బలాన్ని లెక్కించడానికి సహాయపడుతుంది, ఇది ఎన్ని హైడ్రోజన్ అయాన్లను ద్రావణంలోకి విడుదల చేస్తుందో చూపించడం ద్వారా.

హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం ఒక బలమైన ఆమ్లం, ఎందుకంటే హైడ్రోజన్ మరియు క్లోరైడ్ అయాన్ల మధ్య అయానిక్ బంధం ధ్రువమైనది, ఇది నీటిలో సులభంగా కరిగిపోతుంది, అనేక హైడ్రోజన్ అయాన్లను ఉత్పత్తి చేస్తుంది మరియు ద్రావణాన్ని బలంగా ఆమ్లంగా చేస్తుంది. అందుకే దీనికి చాలా తక్కువ పిహెచ్ ఉంది. నీటిలో ఈ రకమైన విచ్ఛేదనం శక్తివంతమైన లాభం పరంగా కూడా చాలా అనుకూలంగా ఉంటుంది, అందుకే ఇది చాలా తేలికగా జరుగుతుంది.

బలహీనమైన ఆమ్లాలు హైడ్రోజన్‌ను దానం చేసే సమ్మేళనాలు, కానీ కొన్ని సేంద్రీయ ఆమ్లాలు వంటి చాలా సులభంగా కాదు. ఉదాహరణకు, వెనిగర్లో కనిపించే ఎసిటిక్ ఆమ్లం, చాలా హైడ్రోజన్ కలిగి ఉంటుంది కాని కార్బాక్సిలిక్ యాసిడ్ సమూహంలో, ఇది సమయోజనీయ లేదా నాన్‌పోలార్ బంధాలలో ఉంటుంది.

తత్ఫలితంగా, హైడ్రోజెన్లలో ఒకటి మాత్రమే అణువును వదిలివేయగలదు, అయినప్పటికీ, దానిని దానం చేయడం ద్వారా ఎక్కువ స్థిరత్వం లేదు.

ఒక బేస్ లేదా ఆల్కలీ హైడ్రోజన్ అయాన్లను అంగీకరిస్తుంది, మరియు నీటిలో కలిపినప్పుడు, ఇది నీటి విచ్ఛేదనం ద్వారా ఏర్పడిన హైడ్రోజన్ అయాన్లను నానబెట్టి, తద్వారా బ్యాలెన్స్ హైడ్రాక్సిల్ అయాన్ గా ration తకు అనుకూలంగా మారుతుంది, ఇది ఆల్కలీన్ లేదా ప్రాథమికంగా ద్రావణాన్ని చేస్తుంది.

ఒక సాధారణ స్థావరం యొక్క ఉదాహరణ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ లేదా లై, సబ్బు తయారీకి ఉపయోగిస్తారు. ఒక ఆమ్లం మరియు ఆల్కలీ సరిగ్గా సమానమైన మోలార్ సాంద్రతలలో ఉన్నప్పుడు, హైడ్రోజన్ మరియు హైడ్రాక్సిల్ అయాన్లు ఒకదానితో ఒకటి సులభంగా స్పందించి, ఉప్పు మరియు నీటిని ఉత్పత్తి చేస్తాయి, తటస్థీకరణ అని పిలువబడే ప్రతిచర్యలో.